Cuando llena su neumático con un cartucho de CO₂, obviamente está poniendo CO₂ en él. Cuando usa una bomba, le está poniendo aire. ¿Existen variaciones significativas de temperatura que pueden conducir a un rendimiento pobre o mejor cuando se usa uno u otro?
Por ejemplo, si llena un tubo con CO₂ y otro con aire a la misma temperatura y luego la temperatura sube 10 ° F, ¿será más probable que explote uno que el otro? ¿Qué precauciones deben tomarse cuando se usa uno versus el otro?
Este es un debate que se recoge en todos los foros de bicicletas conocidos por el hombre (bueno, eso podría haber estado exagerando un poco). Por lo general, comienza a hacer la pregunta cuando nota que la mañana después de haber usado su cartucho de CO2, su neumático está ridículamente bajo.
De ninguna manera soy químico, pero, como me han explicado, el CO2 y el butilo son más solubles que el N2 / O2 y el butilo. La mayoría de los tubos están hechos de butilo (los ciclistas de pantalones elegantes a veces usan tubos de látex, jaja). Debido a la mayor solubilidad, puede esperar que un neumático inflado con CO2 necesite volver a inflarse antes que uno que bombee manualmente.
http://www.madsci.org/posts/archives/may98/895552329.Ch.r.html
Si bien la explicación anterior trata sobre escapar de los globos, voy a suponer que podemos tomar esa información y aplicarla a nuestra discusión.
Ahora, si soy incorrecto (que a menudo lo soy), ¡hágamelo saber!
Acabo de notar que no abordé el problema de la temperatura. Sé que las temperaturas superiores a 50 grados centígrados (por encima de 125 farenheit) pueden dar lugar a la posibilidad de ... diversión explosiva, en lo que respecta a las latas de CO2.
Esta compañía tiene una mezcla de gas patentada que aparentemente no se escapará de sus tubos ... ... ...
El aire que respiramos está compuesto de 78% de nitrógeno (N2) y 21% de oxígeno (O2), con gases traza que constituyen el resto. Entonces, la comparación más fácil es entre N2 y CO2. El N2 es menos denso que el CO2, pero por lo demás son muy similares (a sus neumáticos) a menos que de alguna manera se encuentre conduciendo a temperaturas cercanas a sus puntos de liquidación, en cuyo caso tiene cosas más importantes de las que preocuparse.
En cuanto a los cambios de presión, ambos deben seguir la ley de gas ideal que establece que la presión en su neumático tiene una relación directa con la temperatura del gas en su interior. La densidad de las moléculas de aire no importa, cuántas hay. Ya sea N2 o CO2, esa relación sigue siendo la misma.
Entonces, para responder a su pregunta, un cambio de 10degF debería afectar la presión de una llanta llena de CO2 casi igual que una llanta llena de N2. Sin embargo, tengo curiosidad acerca de la mayor densidad, eso significaría que un neumático lleno de CO2 tendrá más masa giratoria ...
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a temperaturas normales (temperaturas de la vida humana) y presiones, todos los gases se comportan de la misma manera con la variación de temperatura. Consulte este artículo y las pruebas de presión de aire, CO2 y nitrógeno al final:
http://www.powertank.com/truth.or.hype/
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Nunca he notado una diferencia significativa entre los dos. El CO2 es excelente en un viaje porque el uso de mini bombas, bueno, simplemente no es divertido.
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