Las baterías de plata y zinc están en las noticias (las noticias de la ciencia pop) en estos días porque están siendo investigadas para competir con las baterías de iones de litio. Pero el precio es alto porque la plata es cara. Entonces me hizo pensar en el cobre.
Simplemente citando los valores dados por wikipedia:
El cobre tiene una electronegatividad de 1.9 y una resistividad de 16.78 nΩm.
La plata tiene una electronegatividad de 1.93 y una resistividad de 15.87 nΩm.
Parecen realmente similares. ¿No puede la química de cobre y zinc sustituir a la química de plata y zinc? ¿No tendría esto un rendimiento similar en una batería (ya sea primaria o recargable)?
Finalmente notaré que el cobre-zinc es una de las químicas de batería más antiguas jamás construidas, en 1800 por Alessandro Volta. Entonces sospecho que hay algo que no es tan bueno (o de lo contrario no se necesitaría plata-zinc). Simplemente no sé qué podría ser.
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Respuestas:
AgO y Ag2O son oxidantes más fuertes que Cu2O y CuO, por lo que pueden alcanzar un voltaje más alto desde la celda. Tienes que mirar el potencial de electrodo estándar: https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_electrode_potential_(data_page) Puedes construir una batería de óxido de cobre - zinc, pero solo tiene unos 0.8V por celda (pero tiene una fuerte capacidad de corriente )
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Creo que esto tiene algo que ver con la curva de descarga. En Wikipedia se dice que las baterías de óxido de mercurio tienen una curva de descarga plana, y que las baterías de óxido de plata tienen una curva aún más plana. Según otra fuente, las baterías de óxido de cobre no siempre tienen una curva de descarga plana. El voltaje a veces cae durante la descarga, lo que hace que estas baterías sean menos prácticas. Creo que esta es la razón por la cual las baterías de óxido de cobre no se producen en masa a pesar de que tienen una gran capacidad.
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